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      首頁 > 高考總復習 > 高考化學復習方法
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      • 2024高考化學有哪些答題技巧? 2024-06-03

        一、規范的目的 會做的題不失分 尖子生的比賽:不是看誰 會的多 ,而是看誰 錯的少 。 中等生的比賽:保證會做的題不失分,這就是勝利。 后進生的比賽:認真把細節做好,結果肯定比你想象的好。差生不是沒學好,而是
      • 高中化學:實驗知識記憶口訣四 2024-04-28

        硝酸鉀的溶解度測定實驗 內地外高水浴熱,溫度計在試管中。 溶液飽和防濺失,干燥器中冷卻成。 解釋: 1.內地外高水浴熱:意思是說配制硝酸鉀的飽和溶液時,必須在水浴中加熱,以利于控制溫度;試管內的液面要低于熱
      • 高中化學:實驗知識記憶口訣三 2024-04-28

        氯氣的制取實驗 二氧化錳鹽酸逢,隔網熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質,吸收通入火堿中。 解釋: 1.二氧化錳鹽酸逢,隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來制取氯氣[
      • 高中化學:實驗知識記憶口訣二 2024-04-28

        物質的量濃度溶液配制 算稱量取步驟清,溶解轉移再定容。 室溫洗滌莫忘記,搖勻標簽便告成。 解釋: 1.算稱量取步驟清,溶解轉移再定容:這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是:計算、稱量、(或量。、溶解、轉
      • 高中化學:實驗知識記憶口訣一 2024-04-28

        實驗篇 化學實驗基本操作 固體需匙或紙槽,標簽向手再傾倒。 讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。 試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。 試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。 硫酸入水攪
      • 高中化學:有關物質檢驗的問題 2024-04-28

        1、檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法 規范解答:取待測液少許置于試管中,先加稀鹽酸無明顯現象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續實驗);再加入氯化鋇溶液,若產生白色沉淀則證明溶液里含有SO42-,反之則證明溶
      • 高中化學:有關實驗操作的問題 2024-04-28

        一、有關實驗操作的問題 1、檢驗離子是否已經沉淀完全的方法 規范解答:將反應混合液靜置,在上層清液中繼續滴加沉淀劑xxx,若不再產生沉淀,則xx離子已經沉淀完全,若產生沉淀,則xx離子未完全沉淀。 2、過濾時洗滌
      • 高中化學重點:考試規范答題 2024-04-28

        1.滴定管檢查是否漏水操作 ①酸式滴定管: 關閉活塞,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀察是否漏水,若2分鐘內不漏水,將活塞旋轉180 ,重復上述操作。 ②堿式滴定管: 向滴定管中加入適
      • 高中化學重點:酸堿中和滴定拓展應用 2024-04-28

        中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應,還可以遷移應用于氧化還原反應、NaOH和Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應及沉淀反應。 (1)氧化還原滴定法 ①原理: 以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物
      • 高中化學重點:酸的強弱變化規律 2024-04-28

        酸的強弱是由酸本身的組成和結構決定的,表現在其電離能力的大小上。 1.無氧酸中心元素的原子半徑越大,非金屬性越弱,對氫原子的吸引能力就越弱,酸就越容易電離出氫離子,酸性越強。例如,氫鹵酸的酸性:HF HCL HB
      • 高中化學重點:常見酸--按酸性強弱的分類 2024-04-28

        習慣上,按照酸的電離能力的大小,可將酸大致分為以下三類: 1.強酸:如鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。 2.中強酸:如亞硫酸、磷酸、氫氟酸等。 3.弱酸:如醋酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸等。
      • 高中化學復習必備的二十種物質鑒別方法 2024-04-28

        1.沉淀法 待鑒別物質的溶液中,加入某種試劑,觀察是否有沉淀產生,進行鑒別。 例:如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 解:使用BaCl2溶液鑒定。 反應的離子方程式: Ba2++SO42-=BaSO4 2.氣體法 根據某物質加入某一試
      • 高中化學核心考點-煤、石油、天然氣 2024-04-28

        ①煤:由有機物和少量無機物組成的復雜混合物,可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用 蒸餾:利用物質沸點(相差在20℃以上)的差異將物質進行分離,物理變化,產物為純凈物 分餾:利用物質沸點(相差在5℃以內)的差異將
      • 高中化學核心考點-烴的衍生物 2024-04-28

        ①乙醇: a、物理性質:無色,有特殊氣味,易揮發的液體,可和水以任意比互溶,良好的溶劑 b、分子結構:分子式 C2H6O,結構簡式 CH3CH2OH或C2H5OH,官能團 羥基, OH c、化學性質: ⅱ與活潑金屬(Na)反應:2CH3CH2O
      • 高中化學核心考點-元素周期表和元素周期律 2024-04-28

        ①原子組成: 原子核中子原子不帶電:中子不帶電,質子帶正電荷,電子帶負電荷 原子組成質子質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數 核外電子相對原子質量==質量數 ②原子表示方法: A:質量數Z:質子數N:中子數A=
      • 高中化學核心考點-硝酸 2024-04-28

        ①物理性質:無色、易揮發、刺激性氣味的液體。 ②化學性質: a、酸的通性:和堿,和堿性氧化物反應生成鹽和水 b、不穩定性:4HNO3===4NO2 +2H2O+O2 , 由于HNO3分解產生的NO2溶于水,所以久置的硝酸會顯黃色,只需
      • 高中化學核心考點-氮及其化合物 2024-04-28

        Ⅰ、氮氣(N2) a、物理性質:無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分數約為78% b、分子結構:分子式 N2,電子式 ,結構式 N N c、化學性質:結構決定性質,氮氮三鍵結合非常牢固,難以破壞,所以但其
      • 高中化學核心考點-二氧化硫 2024-04-28

        ①物理性質:無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空氣大 ②化學性質: a、酸性氧化物:可與水反應生成相應的酸 亞硫酸(中強酸):SO2+H2O H2SO3 可與堿反應生成鹽和水:SO2+2NaOH==Na2SO3
      • 高中化學核心考點-氯及其化合物 2024-04-28

        ①物理性質:通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒。 ②化學性質:氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還反應,一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化
      • 高中化學核心考點-硅及其化合物 2024-04-28

        Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結合,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導
      • 高中化學核心考點-鐵 2024-04-28

        ①物理性質:銀白色光澤,密度大,熔沸點高,延展性,導電導熱性較好,能被磁鐵吸引。 鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四。 ②化學性質: a、與非金屬:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與
      • 高中化學核心考點-鋁及其化合物 2024-04-28

        Ⅰ、鋁 ①物理性質:銀白色,較軟的固體,導電、導熱,延展性 點燃 ②化學性質:Al 3e-==Al3+ a.與非金屬:4Al+3O2==2Al2O3 b、與酸: 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或
      • 高中化學核心考點-配置一定物質的量濃度的溶液 2024-04-28

        ①計算:固體的質量或稀溶液的體積 ②稱量:天平稱量固體,量筒或滴定管量取液體(準確量取) ③溶解:在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏:檢驗容量瓶是否漏水(兩次) ⑤移液:冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定
      • 高中化學核心考點-各物理量之間的轉化公式和推論 2024-04-28

        ⑴微粒數目和物質的量:n==N/NA,N==nNANA 阿伏加德羅常數。 規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾,約為6.02 1023個,該數目稱為阿伏加德羅常數 ⑵物質的量和質量:n==m/M,m==nM ⑶對于氣體,有如下重要公式 a
      • 高中化學核心考點-放熱反應和吸熱反應 2024-04-28

        放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應 常見的放熱反應:燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發生的置換反應 吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應:Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的反應,灼熱碳和
      • 高中化學核心考點-離子反應 2024-04-28

        定義:有離子參加的反應 電解質:在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物 非電解質:在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫: 第一步:寫:寫出化學方程式 第二步:拆:易溶于水、易電離的物質
      • 高中化學核心考點-氧化還原反應 2024-04-28

        定義:有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質:電子轉移(包括電子的得失和偏移)特征:化合價的升降 氧化劑(具有氧化性) 得電子 化合價下降 被還原 還原產物 還原劑(具有還原性) 失電子 化合價上升 被氧化 氧化產物
      • 高中化學核心考點-化合價 2024-04-28

        堿金屬元素:Ag、H:+1F: 1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2Cl: 1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2Fe:+2,+3O: 2S: 2,+4,+6 Al:+3Mn:+2,+4,+6,+7P: 3,+3,+5N: 3,+2,+4,+5
      • 高中化學專題集錦三 2024-04-28

        21:關于化工生產的小結 有關教材中化工生產的內容概括如下兩表格,閱讀時還應注意: 1.制玻璃和制水泥三工業都用到了石灰石; 2.接觸法制硫酸和硝酸的工業制法共同用到的設備是吸收塔; 3.接觸法制硫酸、硝酸的工業
      • 高中化學專題集錦二 2024-04-28

        11:硅及其化合物十 反常 1、硅的還原性比碳強,而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2CO 2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應,而硅不但能與HF反應,而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4 +2H2 3、非
      • 高中化學專題集錦一 2024-04-28

        1:各種 水 匯集 (一)純凈物: 重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。 (二)混合物: 氨水(分子:NH3、H2O、NH3 H2O;離子:NH4+、OH ̄、H+) 氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;離子:H+、Cl ̄、C
      • 高考化學大題解題技巧 2024-04-28

        1.化學大題的命題特點 根據對近年高考理綜化學命題情況分析,其存在如下特點: ①一般有4道大題 其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。 ②試題的綜合程度較大 一般都涉及多個
      • 高考化學選擇題攻略 2024-04-28

        1.選擇題主要內容 (1)化學用語,物質的分類,膠體,能量,化學與社會、生活、高科技等; (2)阿伏加德羅常數; (3)離子方程式與化學事實的對應關系,離子共存; (4)氧化性、還原性強弱的判斷,電化學; (5)原子結構、
      • 高考化學高頻考點&解題思路-考查微粒半徑大小比較 2024-04-28

        ★步驟1 首先確定微粒是同周期元素,還是同主族元素的。 ★步驟2 若微粒半徑大腥較先看電子層數多少,若電子層數相同再看最外層電子數的多少。 ★步驟3 若電子層結構相同,則根據 陰上陽下 規律判斷。
      • 高考化學高頻考點&解題思路-阿伏加德羅常數的正誤判斷題 2024-04-28

        ★步驟1 熟悉常見物質分子結構中的化學鍵數: (1)1molH2、O2、P4分別含有1molH-H鍵、1molO=O鍵、6molP-P鍵; (2)1molH2O中含有2molO-H鍵;1molNH3含有3molN-H鍵;1molCH4含有4molC-H鍵;1molSiO2含有4molSi-O
      • 高考化學高頻考點&解題思路-考查對熱化學方程式中相關概念的理解 2024-04-28

        ★步驟1 根據中和熱定義判斷。在稀溶液中,酸和堿發生中和反應而生成1molH2O(l),這時的反應熱叫做中和熱。 ①中和反應的實質是H+和OH 反應生成H2O。若反應過程中有其他物質生成(如生成沉淀或弱電解質),則其反應熱
      • 高考化學高頻考點&解題思路-考查離子共存的正誤判斷 2024-04-28

        ★步驟1 認真審題,看清題目要求,是 大量共存 ,還是 不能共存 ,是 可能共存 ,還是 一定共存 。 ★步驟2 挖掘隱含條件,判斷溶液的酸堿性,有無顏色或其他限制條件。 ★步驟3 根據離子共存知識,離子之間不能生成
      • 高考化學高頻考點&解題思路-考查離子方程式的書寫 2024-04-28

        對于復分解反應,按 以少定多 的原則來書寫,即以量少的反應物(離子)確定量多離子前面的系數。關鍵是要判斷不足的物質是什么,以不足的物質完全反應為根據寫出對應的化學反應方程式,再改寫成離子方程式,防止出差錯
      • 高考化學高頻考點&解題思路-考查氧化還原反應的規律 2024-04-28

        對有多種離子參加的氧化還原反應,要注意反應的順序問題,按 強先弱后 的原則來書寫或判斷,即氧化性(或還原性)強的優先發生反應,氧化性(或還原性)弱的后發生反應。一般說,氧化性強的物質能夠制取氧化性弱的物質,
      • 高考化學高頻考點&解題思路-考查氧化還原反應的本質 2024-04-28

        物質的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易,與得失電子的數目無關。元素的化合價處于最高價態只具有氧化性,元素的化合價處于最低價只具有還原性,中間價態既有氧化性,又有還原性。 ★步驟1 氧化還原反應的實
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